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Esercizio di chimica sul reagente in eccesso (Università di Biologia)

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In collaborazione con: Francesco Atzeni

Testo

Data la seguente reazione chimica:

Al + Cl_{2} \rightarrow Al_{2}Cl_{6}

Bilanciare la reazione e determinare il numero di moli in eccesso di Alluminio supponendo di avere 5.40g di Al e 8.10g di Cl_{2}.

Risoluzione

Bilanciando la reazione si ottiene:

2Al + 3Cl_{2} \rightarrow Al_{2}Cl_{6}

Da cui si evince che per ottenere una molecola di Al_{2}Cl_{6} sono necessari 2 atomi di Al e 3 molecole di Cl_{2}.

Per scoprire il numero di moli in eccesso di Alluminio è necessario, come prima cosa, rapportare i coefficienti stechiometrici dei reagenti con il numero di moli che si possiedono.

Per calcolare il numero di moli possedute dei reagenti si procede come segue:

  1. Si legge dalla tavola periodica il peso atomico di dell’alluminio e del cloro, essi sono:
    • Peso atomico per il Cl 35.45 U.M.A
    • Peso atomico per l’ Al 26.98 U.M.A
  2. Si calcola la massa molare:
    • La massa molare dell’alluminio è 26.98 g/mol, ovvero ci sono 26.98 grammi ogni mole di alluminio. Detta in un altro modo ancora una mole di alluminio ha massa pari a 26.98g o ancora possiamo dire che 6.022 \cdot 10^{23} atomi di alluminio hanno massa pari a 26.98g
    • La massa molare del Cl_{2} è 2\cdot 35.45 g/mol = 70.9 g/mol, ovvero ci sono 70.9 grammi ogni mole di Cl_{2}. Detta in un altro modo ancora una mole di Cl_{2} ha massa pari a 70.9g o ancora possiamo dire che 6.022 \cdot 10^{23} molecole di Cl_{2} hanno massa pari a 70.9g
  3. Si conclude calcolando il numero di moli:
    • per l’alluminio il numero di moli è dato da \frac{5.40g}{26.98 g/mol} \approx 0.2mol
    • il numero di moli delle molecole di Cl_{2} è \frac{8.10g}{70.9g/mol}\approx 0.114 mol

Ora che abbiamo il numero di moli vale la pena farne il rapporto e paragonarlo con il rapporto dei corrispondenti coefficienti stechiometrici.

  • il rapporto tra le moli di Al e le moli di Cl_{2} è dato da \frac{0.114 mol}{0.2mol} = 0.57
  • il rapporto dei coefficienti stechiometrici di Al e di Cl_{2} è dato da \frac{3}{2} =1,5

Essendo che 0.057 < 1,5 è evidente che l’Al è in eccesso e il Cl_{2} è il reagente limitante. Infatti con un rapporto pari a 1,5 la richiesta è che nei reagenti ci debba essere il 50% in più di Cl_{2} rispetto all’alluminio, in modo che la reazione avvenga senza avanzi.

Alla luce di queste considerazioni si suppone dunque che tra i due reagenti sia solo il Cl_{2} a reagire tutto, e perciò si può affermare che verranno prodotte \frac{0.114}{3} mol = 0.038 mol di Al_{2}Cl_{6}. Di conseguenza l’Alluminio che viene consumato nella reazione è pari a 2 \cdot 0.038 mol = 0.076 mol

A questo punto possiamo affermare che il numero di moli in eccesso di Al è pari al numero di moli di Alluminio che si possedevano prima delle reazione meno quelle reagite, cioè:

0.2mol - 0.076 mol = 0.124 mol

Quindi in definitiva, per rispondere alla domanda del problema, il numero di moli di Alluminio in eccesso è pari a 0.124 mol.

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