Testo
Una siringa ben tappata è chiusa da uno stantuffo lubrificato e contiene 0.80mL di aria alla temperatura ambiente di 20°C. La siringa così predisposta viene introdotta in un freezer dove la temperatura è mantenuta a -18°C.
- Quale sarà il volume dell’aria nella stringa una volta raggiunto l’equilibrio termico con il freezer?
Soluzione
Per la prima legge di Gay-Lussac, espressa per i gradi centigradi, si ha:
In cui:
è il volume del gas alla temperatura
;
è il volume del gas alla temperatura di
;
è il coefficiente di dilatazione termica del gas ideale, pari a
;
è la temperatura alla quale si trova il corpo.
Ne nostro caso si vuole calcolare il volume finale del gas a -18°C . Per scoprire il valore del volume del’aria a 0°C si deve ricavare la formula inversa sfruttando volume iniziale
, il quale è pari a quello che avrebbe il gas se si trovasse alla temperatura di 20°C.
Quindi:
In cui:
è il volume iniziale del gas;
è la temperatura iniziale alla quale si trova il corpo, cioè 20°C.
La stessa legge vale per il volume finale e quindi:
In cui:
è il volume finale del gas;
è la temperatura finale alla quale si trova il corpo, cioè -18°C.
Combinando le informazioni si può scrivere:
Quindi il volume dell’aria nella stringa una volta raggiunto l’equilibrio termico con il freezer è di 0.70mL circa.
Qui di seguito puoi scaricare il documento relativo a questo esercizio:
PhD student | Biomedical Engineer | Telemedicine | Telerehabilitation | Investor
Andrea è un Ingegnere Biomedico, specialista nel settore della Teleriabilitazione e appassionato di tematiche economico-finanziarie. Investe regolarmente in Borsa da anni ed è ideatore e creatore di OJB.