Categoria: Chimica

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Altro esempio svolto di bilanciamento di reazione redox

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Testo

Si voglia bilanciare la seguente reazione:

\small{Ca_{3} (PO_{4})_{2}^{(+7)} +SiO_{2} + C^{(0)} \rightarrow CaSiO_{3} + P^{(0)} + CO^{(+2)}}

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Esempio di come bilanciare una reazione redox

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1         Testo

Sia data la seguente reazione redox:

\small{K Mn^{(+7)} O_4+ Fe^{(+2)} SO_{4} + H_{2} SO_{4} \rightarrow K_{2} SO_{4}+ Mn^{(+2)} SO_{4} + Fe_{2}^{(+3)} ( SO_{4} )_{3} + H_{2} O}

  1. Quale elemento di ossida e quale elemento si riduce?
  2. Bilancia la reazione redox.
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Quante molecole ci sono in un litro d’acqua pura?

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Per poterlo scoprire si considera che 1L di acqua ha una massa di circa 1Kg. Inoltre una molecola d’acqua ha massa 18 UMA e quindi una mole d’acqua ha massa di circa 18g. Continua a leggere Quante molecole ci sono in un litro d’acqua pura?

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Soluzione esercizio n°48 pag. 365 (Chimica concetti e modelli.blu – Dalla struttura atomica all’elettrochimica)

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Testo

Uno sciroppo contiene 18,0% m/m di saccarosio C12H22O11 e ha densità 1,07g/mL.

  • Quanti grammi di zucchero sono contenuti in 1 L di soluzione?
  • Quali sono molarità e molalità della soluzione?

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Esercizio di chimica sul reagente in eccesso (Università di Biologia)

Reading Time: 2 minutesIn collaborazione con: Francesco Atzeni

Testo

Data la seguente reazione chimica:

Al + Cl_{2} \rightarrow Al_{2}Cl_{6}

Bilanciare la reazione e determinare il numero di moli in eccesso di Alluminio supponendo di avere 5.40g di Al e 8.10g di Cl_{2}. Continua a leggere Esercizio di chimica sul reagente in eccesso (Università di Biologia)

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Abbondanza isotopica

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Gli isotopi

Un atomo appartiene a un determinato elemento chimico se e solo se ha il numero di protoni previsto per quel determinato elemento chimico. Se un atomo possiede sei protoni è sicuramente un atomo di carbonio, non c’è altra possibilità. Se un atomo possiede 1 protone è sicuramente un atomo di idrogeno e non c’è nessun altra possibilità.

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